(相關資料圖)

1、這題水的電離度主要看電離平衡在溶液中鹽的離子作用下向哪個方向進行 KNO3對H+和OH-濃度沒什么影響，水電離度基本不變。

2、 NH4Cl水解為很微弱的酸性，NH4+和水中OH-結合，水電離的OH-減少，使得電離正向進行，所以水的電離稍微增強了。

3、(這句錯了） NH3·H2O自身電離少量OH-，使水中OH-稍微增加，水的電離逆向進行，所以水的電離稍微減弱了。

4、 NaOH使水中產生大量的OH-，水的電離逆向進行，電離度大為減小。

5、 H2SO4產生大量H+，水的電離逆向進行，因為H+比上面NaOH的OH-濃度還要大，所以水的電離程度減少得更多。

6、 所以電離大小順序：NH4Cl>KNO3>NH3·H2O>NaOH>H2SO4 哦，對了，你一說我發現自己說錯了： NH4Cl水解為很微弱的酸性，NH4+和水分子結合，形成NH3·H2O和H+，水中H+增加，水的電離逆向進行，這是鹽水解產生酸性，非常微弱，比NH3·H2O產生的OH-要少，所以排在NH3·H2O前面 那么順序就是KNO3>NH4Cl>NH3·H2O>NaOH>H2SO4。

本文分享完畢，希望對大家有所幫助。

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